题目内容

11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

解答 解：原电池工作时，原电池的正极得到电子，发生还原反应；负极失去电子，发生氧化反应．
故答案为：得到；还原；失去；氧化．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

练习册系列答案
相关题目
17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
（1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
（3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
（4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．
2．Ⅰ、（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是C
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O
Ⅱ、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，请回答：

（3）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
（4）若甲槽阴极增重6.4g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为2.24L．
（5）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为0.5mol/L．
19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式．
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．
6．现有下列物质：①Na2CO3   ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4  ⑥Ba（OH）2
⑦氨水   ⑧稀硝酸  ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
分类标准电解质盐非电解质混合物
属于该类
的物质
（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O2+4I-+2H2O═2I2+4OH-．
16．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
ABCD
正极ZnFe碳棒Cu
负极碳棒ZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
3．由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片质量减少了13.0g．求：
（1）原电池生成氢气4.48L（标准状况）．
（2）已知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到57.16kJ的热量．
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为25.8g．
20．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
（1）仪器C的名称是分液漏斗；水槽中应盛放的是饱和NaCl溶液；烧杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯气时，应打开A，关闭B_．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A或B或C）
1．下列叙述正确的是（　　）
A．合金中至少含有两种金属
B．漂白粉能在空气中长期存放
C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网