19．150mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收了 2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是（ ）
| A． | HCO3-个数多于CO32-个数 | |
| B． | 逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体 | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | |
| D． | 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
18．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ | Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕，清洗烧瓶 | Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如右图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
13．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
| 括号内为杂项 | 除杂试剂 | 除杂操作 | |
| A | Na2O2（Na2O） | O2 | 在纯氧中加热 |
| B | Na2CO3（NaHCO3） | CO2 | 通入过量的CO2 |
| C | FeCl（FeCl2） | Cl2 | 通入过量的Cl2 |
| D | FeSO4（CuSO4） | Fe | 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（ ）
| A． | H2O、BaSO4、O2 | B． | FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2 | ||
| C． | H2O、CaCO3、SO3气体 | D． | H2O、SiO2、HCl 气体 |
11．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系：甲?乙?丙，则甲、丙不可能是（ ）
| A． | NO HNO3 | B． | CH2=CH2 CH3CHO | C． | Fe FeCL3 | D． | Si H2SiO3 |
10．下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
0 153518 153526 153532 153536 153542 153544 153548 153554 153556 153562 153568 153572 153574 153578 153584 153586 153592 153596 153598 153602 153604 153608 153610 153612 153613 153614 153616 153617 153618 153620 153622 153626 153628 153632 153634 153638 153644 153646 153652 153656 153658 153662 153668 153674 153676 153682 153686 153688 153694 153698 153704 153712 203614
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJmor-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1 | |
| B． | 500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1 | |
| C． | 同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同 | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol |