题目内容
15．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO4+7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
②计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为97.54%．
分析 ①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②依据滴定实验的反应终点时发生的反应进行计算，依据铁元素守恒，结合滴定过程的反应离子方程式计算得到．
解答 解：①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为40.00mL；
依据反应方程式进行计算：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+） 0.01000mol/L×0.0400L
计算得到；n（Fe2+）=0.002mol；
则250mL溶液中含Fe2+=0.002mol×$\frac{250}{25}$=0.02mol；
FeSO4•7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
质量分数=$\frac{5.56g}{5.7g}$×100%=97.54%，
故答案为：97.54%．
点评 本题考查了滴定终点的确定、离子方程式的计算，明确氧化还原反应和离子方程式是关键，题目难度中等，做文字叙述题目答题时要切中要点．
练习册系列答案
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