Question

10．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJmor^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+20₂ （g）═C0₂ （g）+2H₂0（g）△H=-890.3kJ mol^-1
• B． 500 V、30MPa下，将0.5molN₂和1.5 molH₂置于密闭的容器中充分反应生成 NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂ （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJmol^-1
• C． 同温同压下，等物质的量的H₂与足量的C1₂在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
• D． 已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba₂+（aq）+20H^-（aq）=BaS0₄ （s）+2H₂0（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析 A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全反应生成二氧化碳气体与液态水放出的热量；
B．可逆反应中反应物不能完全转化，转化的氮气小于0.5mol，则1mol氮气反应时放出的热量大于38.6kJ；
C．相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同；
D．生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于114.6kJ．

解答 解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全反应生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ mol^-1，1mol甲烷完全反应生成气态水时放出的热量小于890.3kJ，故A错误；
B．可逆反应中反应物不能完全转化，转化的氮气小于0.5mol，则1mol氮气反应时放出的热量大于38.6kJ，选项中热化学方程式中△H＜-38.6 kJmol^-1，故B错误；
C．相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同，故C正确；
D．生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于114.6kJ，选项中△H＜-114.6kJ/mol，
故选：C．

点评 本题考查热化学方程式书写、燃烧热、中和热及反应热有关计算等，理解中和热与燃烧热含义，注意可逆反应不完全转化性．