20．在室温下.下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L N——青夏教育精英家教网——

20．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe和Mg与0.1 mol•L^-1的盐酸反应，反应速率相同
	B．	0.1 mol•L^-1的盐酸与H₂SO₄分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同
	C．	催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
	D．	100Ml 2mol•L^-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．
（2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H₂O反应生成 H₂ 和 CO 的化学方程式：C₃H₈+3H₂O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H₂．
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
电池总离子反应方程式为CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
（4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO₂ 和 14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O-H 键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是C₅H₈O．A的结构简式是

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（　　）

	A．	b 极发生还原反应
	B．	a 极的反应式为 N₂H₄-4e^-═N₂↑+4H⁺
	C．	放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
	D．	其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

16．如图所示，甲池的总反应式为 2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	若将乙池电解液换成 AgNO₃ 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
	B．	甲池通入 CH₃OH 的电极反应式为 CH₃OH+6e^-+2H₂O═CO₃^2-+8H⁺
	C．	反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）₂ 固体，能使 CuSO₄溶液恢复到原浓度
	D．	甲池中消耗 224mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

15．下列各种情况，有机物同分异构体数目最多的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的一个氢原子被-C₃H₇的烷基取代
	B．	C₅H₁₂被C1₂取代生成的一氯代物
	C．	与互为同分异构体的芳香族化合物
	D．	菲（）的一硝基取代物

14．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

硅太阳能电池

风力发电机

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
	B．	铁船舶的外壳上镶嵌锌块，可避免船体遭受腐蚀
	C．	钢铁腐蚀时负极的电极反应式：Fe-3e^-═Fe+
	D．	工业上电解饱和食盐水时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-═H₂↑

12．图中能组成原电池产生电流的是（　　）

11．下列是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L^-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高．
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏低．
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

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