Question

20．在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄  
 ④0.1mol/LNH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液
⑤0.1mol/L NH₃•H₂O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，NH₃•H₂O和NH₄⁺离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（3）依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；
（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答 （1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是小于，
故答案为：＜；
（3）根据氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；
故答案为：NH₄⁺；
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），PH=7说明溶液中c（OH^-）=（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）；
故答案为：=．

点评 本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．