题目内容

16．如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（　　）
A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

分析 A．石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极；
B．电解质溶液呈碱性，不可能生成H+；
C．乙池中阳极生成氧气，阴极生成铜；
D．根据转移电子与生成沉淀的关系式计算判断．

解答 解：A．甲池中投放甲醇的电极是负极，投放氧气的电极是正极，所以石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，故A错误；
B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
D．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，转移电子0.04mol，根据转移电子守恒知，丙池中生成0.02mol氢气，同时生成0.04mol氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以氢氧化镁沉淀的物质的量是0.02mol，氢氧化镁沉淀的质量=0.02mol×58g/mol=1.16g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，易错选项是B，会燃料电池电极反应式的书写，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，电解质溶液不同电极反应式不同．

练习册系列答案
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6．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B．放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D．充电时，阴极附近溶液的pH变小
7．制取下列有机物较理想的反应是（　　）
A．乙烯催化加水制取工业酒精
B．酒精和浓硫酸混合后缓慢加热制取乙烯
C．甲烷和氯气在光照条件下制取氯仿
D．碱石灰和醋酸钠晶体制取甲烷
4．在密闭容器中进行反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（　　）
A．升高温度B．使用催化剂C．增大H2浓度D．减小压强
11．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高．
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏低．
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）
（2）95℃时，若100体钗pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸pH1的与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
8．下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀
④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以说SO2具有漂白性．
A．①③④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③④⑤
5．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

（1）B物质的化学式：AlCl3，D的名称：氮气．
（2）写出J+H→I的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O．
（5）M放置在空气中颜色的变化为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，写出其发生变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe2+（或取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
6．化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动
B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境
C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应
D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性
A．AB．BC．CD．D

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