题目内容
15．下列各种情况，有机物同分异构体数目最多的是（ ）| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7的烷基取代 | |
| B． | C5H12被C12取代生成的一氯代物 | |
| C． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物 | |
| D． | 菲（  ）的一硝基取代物 |
分析 A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基取代有正丙基、异丙基，据此计算判断
B．含C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合分子中等效氢判断；
C．的分子式为C7H8O，其同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，侧链为甲基、羟基，有邻、间、对三种，侧链还可以为-CH2OH、-OCH3；
D．根据苯环等效H判断．
解答 解：A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物；
B．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷中有3种H原子，异戊烷中有4种H原子，新戊烷中有1种H原子，故C5H12的一氯代物共有3+4+1=8种；
C．分子式为C7H8O，其同分异构体为芳香族化合物，含有苯环，侧链为甲基、羟基，有邻、间、对三种，侧链还可以为-CH2OH、-OCH3，有如下结构：
，共5种；
D．
为对称结构，有如图所示的5种H原子
，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物．
则有机物同分异构体数目最多的是B．
故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的． ②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的． ③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的．
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4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 牙膏品牌 | 两面针儿童牙膏 | 珍珠防臭牙膏 | 中华透明牙膏 |
| 摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
（3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
| 编号 | 操作 | 现象等 |
| Ⅰ | 先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | ①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色 ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| Ⅱ | 先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 | 滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化 |
| 编号 | 操作 | 现象等 |
| Ⅲ | 先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液 | 滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应． |
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
| 编号 | 操作 | 现象及结论 |
| Ⅳ | 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液） | 现象：溶液变蓝． 结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+ |