2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
B．NA个D2O分子中，含有10NA个电子
C．117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
D．32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA
1．实验室用锌粒与2mol•L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（　　）
A．将稀硫酸改成浓硫酸B．滴加少量硫酸钠溶液
C．硫酸改成4 mol•L-1的醋酸D．滴加几滴硫酸铜溶液
20．下列说法正确的是（　　）
A．汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
B．石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃
C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
19．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3
18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I2）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
（2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
（3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
（4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2，该温度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
17．下列说法正确的是：（　　）
A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B．心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+
C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水．
16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min

n（CH4）/mol
温度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
B．温度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）
15．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的 电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．
14．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热．
13．用电解法处理含硝（NO3-）废水的原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池放电时负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
D．若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶解）
 0  153329  153337  153343  153347  153353  153355  153359  153365  153367  153373  153379  153383  153385  153389  153395  153397  153403  153407  153409  153413  153415  153419  153421  153423  153424  153425  153427  153428  153429  153431  153433  153437  153439  153443  153445  153449  153455  153457  153463  153467  153469  153473  153479  153485  153487  153493  153497  153499  153505  153509  153515  153523  203614 

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