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19．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．Na2O2D．Al2O3

分析 碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．

解答 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，
A、属于酸性氧化物，故A错误；
B、氧化钙是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物，故B正确；
C、过氧化钠能与酸反应产物是盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D、氧化铝既能和酸之间反应还能和碱之间反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误．
故选B．

点评 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物．

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8．已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，各物质间能发生如下转化关系．试回答；

（1）写出H发生加聚反应的方程式：
（2）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
（3）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
（4）F→G的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．
10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④电极的反应式：Ag-e-=Ag+，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．
7．（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H+）=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c（H+）=b，则a：b=1：109．
（2）中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：V1=V2＜V3．
（3）已知（NH4）2A溶液是中性，又知将H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞ 7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：有红褐色沉淀生成，有气泡生成；用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C （填字母）
A．碳B．硫 C．镁  D．铜
（5）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L
②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I-的浓度为：9.375×10-8mol/l．
14．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3   ②CaCO3 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热．
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯化镁晶体需在氯化氢气流的氛围中加热失水制得无水氯化镁
B．夏天，打开碳酸饮料会有较多气泡溢出
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产氨气时，采用高温和催化剂等条件
11．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为：N2H4+O2═N2+2H20．下列关于该电池工作时说法中正确的是（　　）
A．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．溶液中阴离子向正极移动
C．负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D．电解质溶液的pH保持不变
8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH3、HCl、NO2气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1
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（1）①（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小苏打是②（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）属于两性氢氧化物的是③（填序号）．其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

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