Question

1．实验室用锌粒与2mol•L^-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（　　）

• A． 将稀硫酸改成浓硫酸
• B． 滴加少量硫酸钠溶液
• C． 硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸
• D． 滴加几滴硫酸铜溶液

Answer 1

分析 A、金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气；
B、滴加少量硫酸钠溶液，相当于该硫酸溶液中加入水，硫酸的浓度减少；
C、硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸，氢离子浓度增加；
D、滴加几滴硫酸铜溶液，金属锌会置换出金属铜，形成锌、铜、硫酸原电池．

解答 解：A、将稀硫酸改成浓硫酸，金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，故A错误；
B、滴加少量硫酸钠溶液，相当于该硫酸溶液中加入水，硫酸的浓度减少，因减少反应物的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、硫酸改成4 mol•L^-1的醋酸，氢离子浓度增加，所以速率加快，故C正确；
D、滴加几滴硫酸铜溶液，金属锌会置换出金属铜，形成锌、铜、硫酸原电池，加快反应速率，故D正确．
故选CD．

点评 本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素如：温度、浓度、构成原电池、增大接触面等，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．浓硫酸与金属反应得不到氢气．