19．下列有关实验操作或判断正确的是（　　）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．用托盘天平称取25.20 gNaCl
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
D．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34g H2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
⑦1L 1mol•L-1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．
A．①②⑤B．①⑥⑧C．①③D．③④
17．目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择明矾、活性炭．
（2）已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如图所示：
 ①装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
 ②仪器B中盛放的试剂饱和食盐水，C的作用干燥氯气．
 ③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
④ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl-．等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为5：2．
16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． 
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）选填“＞”或“＜”：
离子半径酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．
15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
B．图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示t时正反应速率大于逆反应速率
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+个数为0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA个CO32-
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的数目为2NA
D．电解精炼铜时，理论上阳极质量每减少64g，则外线路通过电子数为2NA
13．下列有关化学用语使用错误的是（　　）
A．NaBr的电子式：B．Na218O  中阴离子的结构示意图：
C．CH4的结构式：D．HF的电离方程式：HF?F-+H+
12．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe2（SO4）3C．NH4HCO3D．AlCl3
11．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂B．用工业污水直接灌溉农田
C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂D．含Hg2+的废水直接排放
10．锰酸锂（LiaMnbOc）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe3O4中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

已知相关部分反应如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；Mn4++C2O42-=Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．
 0  153269  153277  153283  153287  153293  153295  153299  153305  153307  153313  153319  153323  153325  153329  153335  153337  153343  153347  153349  153353  153355  153359  153361  153363  153364  153365  153367  153368  153369  153371  153373  153377  153379  153383  153385  153389  153395  153397  153403  153407  153409  153413  153419  153425  153427  153433  153437  153439  153445  153449  153455  153463  203614 

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