Question

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． 
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）选填“＞”或“＜”：

离子半径	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）S原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能级中有2个未成对电子；Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）发生反应：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，计算4molCuCl反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答 解：（1）S原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，3p能级中有2个未成对电子；Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：2；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na⁺＜O^2-；
非金属性S＜Cl非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H₂SO₄＜HClO₄，
故答案为：＜；＜；
（3）发生反应：4CuCl+O₂=2CuO+2CuCl₂，4molCuCl反应放出的热量为44.4kJ×4=177.6kJ，反应热化学方程式为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

点评 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、元素周期律应用、热化学方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．