下列图示与对应的叙述不相符的是( )A．图1表示加入催化剂不影响反应的焓变B．图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线.图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示t时正反应速率大于逆反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
	B．	图2表示用0.10mol/L CH₃COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
	D．	图4表示t时正反应速率大于逆反应速率

分析 A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，据此计算0.10mol/L CH₃COOH溶液pH；
C、a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO₃的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；
D、正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，产物的量逐渐增加．

解答解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故A正确；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，计算0.10mol/L CH₃COOH溶液pH大于1，和图象不符，故B错误；
C．曲线上所有的点代表相应温度下KNO₃溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO₃的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液，该说法错误，故C正确；
D、正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，产物的量逐渐增加，该图示与对应的叙述相符，故D正确．
故选B．

点评本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．

练习册系列答案

阅读计划初中课外现代文拓展阅读系列答案

$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%

D．

无法计算

6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂溶于水生成的H₂SiO₃的酸性弱于H₂CO₃
	B．	SiO₂是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
	C．	在SiO₂晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子
	D．	SiO₂是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

3．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	在Na₂B溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
	B．	NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
	D．	NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

10．锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

20．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应
④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜．

7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c （Na⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
	B．	0.01mol•L^-1的NH₄Cl和0.01mol•L^-1的NH₃•H₂O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl^-）＞c （NH₄⁺），则溶液中有关微粒的浓度关系： c （Cl^-）＞c （NH₃•H₂O）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
	C．	0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO₄混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na⁺）-0.1mol•L^-1=2c （S^2-）+c （H₂S）+c （HS^-）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c （OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）-c （CO₃^2-）

8．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ•mol^-1．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂可由反应CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为K_A＜K_B＜K_C．
②100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac （填序号）．
a．容器的压强恒定 b．容器内气体密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂） d．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其b电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）

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