设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )①标准状况下.含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L②34g H2O2中含有的阴离子数为NA③常温常压下.21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA④在Fe参与的反应中.1mol Fe失去的电子数为3NA⑤标准状况下.11.2L的Cl2溶于水.转移的电子总数为0.5NA⑥在O2参与的反应中.1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N_A
⑤标准状况下，11.2L的Cl₂溶于水，转移的电子总数为0.5N_A
⑥在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子数小于2N_A
⑧标准状况下，22.4L CCl₄中所含有的分子数为N_A．

A．

①②⑤

B．

①⑥⑧

C．

①③

D．

③④

分析 ①氩气为单原子单质；
②H₂O₂是共价化合物，无阴离子；
③氧气和臭氧分子均由氧原子构成；
④铁有+2价和+3价；
⑤标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应；
⑥在O₂参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价；
⑦求出NH₄NO₃的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
⑧标准状况下，CCl₄为液态．

解答解：①氩气为单原子单质，故含N_A个氩原子的氩气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故正确；
②H₂O₂是共价化合物，结构中无阴离子，故错误；
③氧气和臭氧分子均由氧原子构成，故21g氧气和27g臭氧的混合物即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3N_A个，故正确；
④铁有+2价和+3价，故1mol铁参与反应后失去的电子数可能为2N_A个，也可能为3N_A个，故错误；
⑤标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，而和水的反应为可逆反应，故转移的电子数小于0.5N_A个，故错误；
⑥在O₂参与的反应中，氧元素可能变为-1价或-2价，故1mol氧气转移的电子数可能为2N_A个，也可能为4N_A个，故错误；
⑦溶液中NH₄NO₃的物质的量为n=CV=1mol/L×1L=1mol，1mol硝酸铵中含2mol氮原子，即2N_A个，故错误；
⑧标准状况下，CCl₄为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	无色溶液：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO
	C．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br ^-
	D．	各离子物质的量浓度相等的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示），FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解产生的Fe （OH）₃胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：Fe²⁺+ClO₃^-+=Fe³⁺+Cl^-+．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释 b．降温 c．加入NH₄HCO₃ d．加入NH₄Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

13．下列有关化学用语使用错误的是（　　）

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11．化学平衡常数（K）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	K_a（H₂CO₃）＜K_a（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
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12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO₃^2-
	B．	向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH₄⁺
	C．	向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO₄^2-
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