题目内容
11．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（ ）| A． | 推广使用含磷洗涤剂 | B． | 用工业污水直接灌溉农田 | ||
| C． | 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 | D． | 含Hg2+的废水直接排放 |
分析 水污染的主要来源有工业三废的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用等，据此结合防止水体污染的措施，以此解答该题．
解答 解：A．使用含磷洗涤剂会使水体富营养化，造成水污染，不能减小水污染，故A错误；
B．用工业污水含重金属离子，直接灌溉农田可以污染土壤和粮食作物等，故B错误；
C．O3替代Cl2作饮用水消毒剂，减少了氯气的残留，有利于减小水污染，故C正确；
D．Hg2+的废水对人体有害，不能直接排放，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学环境污染，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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1．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（ ）
| A． | 1-己炔、甲苯、十一烷 | B． | 乙醇、苯、溴苯 | ||
| C． | 乙二醇、乙醛、硝基苯 | D． | 溴苯、四氯化碳、乙酸钠 |
2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）选填“＞”或“＜”：
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）选填“＞”或“＜”：
| 离子半径 | 酸性 |
| Na+＜ O2- | H2SO4＜HClO4 |
5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体2.24L（已折算成标准状况） |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol/L） |