19．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化碱性增强；丙溶液酸碱性有何变化不变；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解．
18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L
17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）
 化学式 CH3COOH HClO H2CO3
 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
16．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列说法不正确的是（　　）
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨气
（Ⅱ）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
（1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              
D．实验室制氯气的装置
（2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
（1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
发生反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．
14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42- ）减小
C．电子从锌极经过导线移向铜极
D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加
12．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（　　）
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．油脂的皂化反应属于加成反应
10．下列说法不正确的是（　　）
A．向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
B．银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热
C．甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
 0  153243  153251  153257  153261  153267  153269  153273  153279  153281  153287  153293  153297  153299  153303  153309  153311  153317  153321  153323  153327  153329  153333  153335  153337  153338  153339  153341  153342  153343  153345  153347  153351  153353  153357  153359  153363  153369  153371  153377  153381  153383  153387  153393  153399  153401  153407  153411  153413  153419  153423  153429  153437  203614 

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