Question

18．将0.4molAgNO₃，0.8mol Cu（NO₃）₂，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）

• A． 5.6L
• B． 6.72L
• C． 2.8L
• D． 13.44L

Answer 1

分析 首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Ag⁺完全反应，剩余Cl^-为0.4mol，阴极发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，阴析出0.3molCu，原溶液中n（Cu²⁺）=0.8mol＞0.3mol，则溶液中Cu²⁺未完全放电，阳极获得电子为0.3mol×2=0.6mol．阳极先发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.8mol Cl^-完全放电失去电子为0.8mol，大于0.6mol，Cl^-未完全放电，根据电子转移守恒生成氯气物质的量，进而计算生成气体体积．

解答 解：首先发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，0.4mol Ag⁺完全反应消耗0.4molCl^-，则剩余Cl^-为0.4mol，阴极发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，阴析出0.3molCu，原溶液中n（Cu²⁺）=0.8mol＞0.3mol，则溶液中Cu²⁺未完全放电，阳极获得电子为0.3mol×2=0.6mol．
阳极先发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.8mol Cl^-完全放电失去电子为0.8mol，大于0.6mol，Cl^-未完全放电，阳极生成气体为氯气，根据电子转移守恒，生成氯气物质的量为$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，故生成气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故选：B．

点评 本题考查电解原理及有关计算，属于易错题目，学生容易根据离子放电顺序解答，忽略银离子与氯离子反应，难度中等．