题目内容

10．下列说法不正确的是（　　）
A．向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
B．银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热
C．甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

分析 A．卤代烃在碱性条件下水解，直接加入硝酸银易生成氢氧化银沉淀；
B．银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应需提供温度的稳定；
C．甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均含有醛基；
D．根据裂解和裂化的目的来分析．

解答 解：A．卤代烃在碱性条件下水解，直接加入硝酸银易生成氢氧化银沉淀，干扰实验结果，应加入酸酸化，故A错误；
B．学化学中需要水浴的实验有：银镜反应、蔗糖、纤维素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯类的水解等，故B正确；
C．甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均含有醛基，均能发生银镜反应，故C正确；
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，故D正确．
故选A．

点评 本题多角度考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，有利于双基的夯实，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．
1．已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增．A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是硫化氢（写名称）．
（2）D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是化合反应，生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N．常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．
18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池．
（2）写出电极上发生的反应：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化65g，⑥极上质量变化216g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C．
5．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（　　）
A．乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
B．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂
C．光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D．油脂的碱性水解又称为皂化，其产物之一高级脂肪酸盐可用于制造肥皂
15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨气
（Ⅱ）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
（1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              
D．实验室制氯气的装置
（2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
（1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
发生反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．
2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．
19．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图．下列说法错误的是（　　）
A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极
20．氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量比是1：3
C．AlN是还原产物D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移

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