Question

12．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C₁、C₂、C₃均为石墨）．下列叙述正确的是（　　）

• A． 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
• B． C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
• C． C₁上和C₃上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
• D． 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

Answer 1

分析 A．原电池中化学能转化为电能，电解池中电能转化为化学能；
B．与外接电源的正极相连作阳极，与负极相连作阴极，阴极上电极不反应；
C．C₁和C₃均为阳极，溶液中氯离子失电子，Cu为正极氢离子得电子，Fe作阴极氢离子得电子；
D．甲中氢离子浓度减小，乙中铜离子浓度减小，丙中电解生成氢氧化钠．

解答 解：A．甲为原电池，原电池中化学能转化为电能，乙、丙为电解池，电解池中电能转化为化学能，故A错误；
B．与外接电源的正极相连作阳极，与负极相连作阴极，则C₁、C₂分别是阳极、阴极，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故B错误；
C．C₁和C₃均为阳极，溶液中氯离子失电子，则两个电极上生成的气体相同，Cu为正极氢离子得电子生成氢气，Fe作阴极氢离子得电子生成氢气，故C正确；
D．甲中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，乙中电解氯化铜，铜离子浓度减小，铜离子水解生成的氢离子减少，则溶液的pH增大，丙中电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，溶液的pH增大，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，题目难度中等，注意把握电极的判断方法、溶液中离子的放电顺序等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．