Question

15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）收集氨气
（Ⅱ）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
（1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              
D．实验室制氯气的装置
（2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
（1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
发生反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．

Answer 1

分析 （Ⅰ）（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；
（Ⅱ）（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（2）依据方程式2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑类型结合浓硫酸、浓盐酸性质解答；
（Ⅲ）（1）依据氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵解答；
（2）依据氨气与氯化氢反应，气体减少，瓶内气压减小，在外界大气压作用下水被压入烧瓶，而氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子的性质解答．

解答 解：（Ⅰ）（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（Ⅱ）（1）由方程式：2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑可知，制备氯化氢，反应为状态为固体与液体，反应条件为加热，
A．实验室制氧气的装置为固体固体加热，与制备氯化氢不同，故A不选；
B．实验室制氢气为固体与液体不加热，与制备氯化氢不同，故B不选；
C．实验室制二氧化碳的装置，为固体与液体不加热，与制备氯化氢不同，故C不选；
D．实验室制氯气的装置，为固体与液体加热，与制备氯化氢相同，故D选；
故选：D；
（2）2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑为复分解反应，浓硫酸难挥发，氯化氢易挥发，所以实验室制取HCl气体的反应原理遵循了：难挥发性酸制取易挥发性酸；复分解反应原理；
故选：CD；
（Ⅲ）（1）氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，方程式：NH₃+HCl=NH₄Cl，所以预测此时乙中可能观察到的现象是产生大量的白烟；
故答案为：产生大量的白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）氨气与氯化氢反应，气体减少，瓶内气压减小，在外界大气压作用下水被压入烧瓶，而氨气极易溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶于显碱性，所以看到现象为：甲中有喷泉，溶液变红；
故答案为：甲中有喷泉，溶液变红．

点评 本题考查了氨气、氯化氢的实验室制备及性质，明确气体制备原理及发生装置选择依据是解题关键，题目难度不大．