9．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（ ）| A． | a为CH4，b为CO2 | |
| B． | CO32-向负极移动 | |
| C． | 此电池在常温时也能工作 | |
| D． | 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
8．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是（ ）
| A． | CH3-CH═CH-CHO | B． |  | ||
| C． | HOCH2-CH2-CH═CH-CHO | D． |  |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性 | |
| B． | 油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应 | |
| C． | 即使条件不同，卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种 | |
| D． | 有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，含有碳元素的物质都是有机物 |
6．下列有关物质性质或反应的说法正确的是（ ）
| A． | 石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化 | |
| B． | 苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯 | |
| C． | 制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应 | |
| D． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 |
5．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒 | |
| B． | 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂 | |
| C． | 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷 | |
| D． | 油脂的碱性水解又称为皂化，其产物之一高级脂肪酸盐可用于制造肥皂 |
4．对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快化学反应速率 | |
| B． | 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% | |
| C． | 降低反应温度，化学反应速率减慢 | |
| D． | 增大O2浓度，化学反应速率增大 |
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 | |
| B． | 戊烷（C5H12）有两种同分异构体 | |
| C． | C2H4、C3H6和  中均含有碳碳双键 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 |
2．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
1．相同温度下，体积均为0.50L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是（ ）
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A． | 容器①、②中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1mol•l-1 | |
| C． | 容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q | |
| D． | 若将容器①体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
20．下列说法正确的是（ ）
0 153242 153250 153256 153260 153266 153268 153272 153278 153280 153286 153292 153296 153298 153302 153308 153310 153316 153320 153322 153326 153328 153332 153334 153336 153337 153338 153340 153341 153342 153344 153346 153350 153352 153356 153358 153362 153368 153370 153376 153380 153382 153386 153392 153398 153400 153406 153410 153412 153418 153422 153428 153436 203614
| A． | 吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小 | |
| B． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应物的转化率越大 | |
| C． | 有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动 | |
| D． | 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |