对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2$? {△}^{催化剂}$2SO3.下列说法错误的是( )A．使用催化剂能加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C．降低反应温度.化学反应速率减慢D．增大O2浓度.化学反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，下列说法错误的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快化学反应速率
	B．	增大O₂浓度可以使SO₂转化率达到100%
	C．	降低反应温度，化学反应速率减慢
	D．	增大O₂浓度，化学反应速率增大

分析 A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；
B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应最后达到平衡状态；
C、降低温度反应速率减小；
D、增大反应物浓度，反应速率增大．

解答解；A、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；
B、增大氧气浓度，增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应最后达到平衡状态时，不能反应完全，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；
C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故C正确；
D、增大反应物浓度，反应速率增大，增大O₂浓度可以增大反应速率，故D正确；
故选B．

点评本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．

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11．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂与足量H₂O反应，电子转移1.204×10²³ N_A个
	B．	16 g O₂和O₃的混合气体中，含O原子 N_A个
	C．	1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子
	D．	标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．

某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z化学式是CO₂．
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃．
（3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO₂^-、NO₃^-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）
（2）A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种；X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物：将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为NH₄NO₃，Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A₂时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

请写出H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+H₂O+CO₂↑
（5）常温下0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的PH为2.1．H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫红色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成Mn²⁺对反应起到催化作用（忽略反应的热效应）

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为CH₄，b为CO₂
	B．	CO₃^2-向负极移动
	C．	此电池在常温时也能工作
	D．	正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

16．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

实验	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
实验	温度/K	CO₂	H₂S	H₂O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
Ⅱ	607	0.22	0.82
Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10^-3

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应正反应为吸热反应
	B．	607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
	C．	实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
	D．	实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

根据反应：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计原电池进行如图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液．实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色．请回答下列问题：
（1）a电极的名称为阳极（填“阳极”或“阴极”），发生的电极反应为2Cl^--2e^-=C1₂↑．
（2）N电极的材料是Zn．
（3）电解质溶液X是CuSO₄（填化学式）；外电路中的电流方向是由M（填“M”或“N”，下同），电极流向N电极．
（4）解释b电极附近出现红色的原因：b为阴极，电解时，阴极生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红色．

14．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（　　）
①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取．