题目内容

6．下列有关物质性质或反应的说法正确的是（　　）
A．石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化
B．苯和浓溴水在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯
C．制备聚苯乙烯和制备酚醛树脂的反应均属于加聚反应
D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

分析 A．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化；
B．苯与浓溴水不反应；
C．制备酚醛树脂为缩聚反应；
D．油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子．

解答 解：A．石油裂化获得轻质油，裂解获得乙烯，煤在隔绝空气条件下发生复杂的物理化学变化，均有新物质生成，则均属于化学变化，故A正确；
B．苯与浓溴水不反应，用苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；
C．制备酚醛树脂为缩聚反应、制取苯乙烯为加聚反应，反应类型不同，故C错误；
D．油脂的相对分子质量在10000以下，不属于高分子，而淀粉和蛋白质都是高分子化合物，均可发生水解反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应类型的判断，侧重分析与应用能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-
17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
①CuSO4   K2SO4   KNO3  KOH            ②Na2CO3   BaCl2   HCl    Na2SO4
③NH4NO3  Na2SO4  Ba（OH）2  AlCl3       ④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4  NaCl．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④
14．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
A．无法判断固体中FeCl2是否存在
B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C．B的pH＜7
D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成
1．相同温度下，体积均为0.50L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1mol•l-1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．油脂的皂化反应属于加成反应
18．将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L
15．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇．
①2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1．
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
a．c（H2）减少                            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P） 的关系如图1示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数KB=1，C点的平衡常数KC＜KB（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）图2MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
16．现有氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，若用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（　　）
A．水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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