题目内容
7．下列说法中正确的是（ ）| A． | 过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性 | |
| B． | 油脂的硬化是指含有不饱和键的油脂发生的催化加氢的反应 | |
| C． | 即使条件不同，卤代烷烃与强碱反应生成的有机物也都只有一种 | |
| D． | 有机物都是由碳、氢和氧三种元素组成的，含有碳元素的物质都是有机物 |
分析 A．重金属盐能使酶发生变性；
B．油脂中油含碳碳双键；
C．条件不同，卤代烃可发生消去或水解反应；
D．有机物一定含C元素，可能含、H、O元素，但含C元素的物质不一定为有机物．
解答 解：A．重金属盐能使酶发生变性，则过氧化氢酶在重金属盐的作用下会失去活性，故A正确；
B．油脂中油含碳碳双键，不饱和键的油脂发生的催化加氢反应也称为硬化反应，故B正确；
C．条件不同，卤代烃可发生消去或水解反应，NaOH醇溶液发生消去反应时产物可能不止一种，故C错误；
D．有机物一定含C元素，可能含、H、O元素，但含C元素的物质不一定为有机物，如CO为无机物，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应类型的判断，侧重分析与应用能力的考查，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下列关于硅的说法，不正确的是（ ）
| A． | 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 | |
| B． | 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 | |
| C． | 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 | |
| D． | 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 |
15．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 如果甲中含有S2-，则乙是S沉淀 | |
| B． | 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3 | |
| C． | 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2 | |
| D． | 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价 |
2．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
12．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 | |
| B． | C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 | |
| C． | C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 | |
| D． | 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高 |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑ | |
| B． | 用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极 | |
| C． | N2O4和NO2混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×1023 | |
| D． | HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子 |
17．下列有关物质的制备或保存方法正确的是（ ）
| A． | 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | |
| B． | 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 向氯化铝溶液滴入过量的氨水制备氢氧化铝 | |
| D． | 溴化银保存在无色玻璃瓶中 |