题目内容

1．相同温度下，体积均为0.50L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1mol•l-1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

分析 A．平衡常数只与温度有关；
B．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
C．由达平衡时①放出的热为23.15 kJ，计算平衡时X2、Y2和XY3的物质的量，分析②是否处于平衡状态或是向哪个方向进行，判断②是吸热还是放热，再根据转化率计算具体的值；
D．从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系．

解答 解：A．平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，容器①、②中反应的平衡常数相等，故A正确；
B．由计算可知，容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{23.15KJ}{92.6KJ/mol}$=0.5mol，
             X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）
起始（mol）：1        3        0
转化（mol）：0.25     0.75     0.5
平衡（mol）：0.75     2.25     0.5
此时XY3的物质的量浓度均为  $\frac{0.5mol}{0.50L}$=1mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故B正确；
C．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{23.15KJ}{92.6KJ/mol}$=0.5mol，
             X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）
起始（mol）：1        3        0
转化（mol）：0.25     0.75     0.5
平衡（mol）：0.75     2.25     0.5
可知平衡时①容器中X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中X2、Y2和XY3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，依据图表数据可知②的反应向逆反应方向进行，反应过程需要吸收热，故C错误；
D．若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度中等，注意C项根据计算分析，从等效平衡的角度判断反应进行的方向是解答该题的关键．

练习册系列答案
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8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
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12．下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（　　）
A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．酚酞溶液
9．下列说法正确的是（　　）
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B．将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成
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16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）
A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
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6．下列有关物质性质或反应的说法正确的是（　　）
A．石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化
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13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
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C．电子从锌极经过导线移向铜极
D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加
10．关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
[有效期]二年
（1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）I2．已知该药片不含糖衣，则华素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL四氯化碳（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置．
②实验后可能观察到的现象是分层，下层液体是紫色的，选用该液体做实验的原因是碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色．
（3）说明书中的贮藏方法，是因为受热易升华而提出的．
11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

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