16．已知 X.Y.Z.Q.R.E六种元素中.原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E.其结构或性质信息如下表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子核外的L层有3个未成对电子．Z在元素周——青夏教育精英家教网——

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）Co³⁺，配位体为（写化学式）NH₃和Cl^-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1pH为4的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为3d⁶4s²．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为

；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H₂O₂、N₂H₄（写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键；B原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子CO₂、N₂O．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b³：a³，F原子配位数之比为3：2．

13．铜生锈会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\stackrel{△}{→}$2CuO+H₂O+CO₂↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
（3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
（4）若生成NO₂和NO混合气体共a L（S．P．T）．
①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO₂、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺；
b．操作②中加入适量X的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=Mn+4H⁺；
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
b．若得到n molAl（OH）₃，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H ⁺+Cl ^-+ClO ^-
	B．	Na₂CO₃溶液中CO₃²的水解：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^2-+OH ^-
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I ₂：IO₃^-+I ^-+6H ⁺═I₂+3H₂O
	D．	NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^2-+Ba²⁺+OH ^-═BaCO₃↓+H ₂O

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
（1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu与浓硫酸产生SO₂气体的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

9．（1）已知某高聚物的结构式是

，其单体为：CH₂=CHCl、CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
（2）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ•mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

8．下列电子式中，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是（　　）

选项	气体	a	b	c
A	NO₂	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO₂	浓硫酸	铜片	酸性KMnO₄溶液
C	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO₂	稀盐酸	碳酸钙	浓硫酸

	A．	A		B．	B
	C．	C D．D

0 153209 153217 153223 153227 153233 153235 153239 153245 153247 153253 153259 153263 153265 153269 153275 153277 153283 153287 153289 153293 153295 153299 153301 153303 153304 153305 153307 153308 153309 153311 153313 153317 153319 153323 153325 153329 153335 153337 153343 153347 153349 153353 153359 153365 153367 153373 153377 153379 153385 153389 153395 153403 203614