题目内容

7．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是    （　　）
选项气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液
CNH3浓氨水生石灰碱石灰
DCO2稀盐酸碳酸钙浓硫酸
A．AB．B
C．C            D．D   

分析 由实验装置可知，a中为液体，b中为固体，发生固体、液体不加热的反应生成气体，c中除去杂质，最后利用向下排空气法收集，以此来解答．

解答 解：A．二氧化氮与NaOH反应，不能除杂，故A错误；
B．Cu与浓硫酸反应需要加热，且二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能除杂，故B错误；
C．浓氨水与CaO混合制取氨气，碱石灰可干燥，最后利用向下排空气法收集，故C正确；
D．二氧化碳不能用向下排空气法收集，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备实验及收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．电子工业常用FeCl3．溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液．

（1）检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为红色
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7．已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为（　　）
A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7
15．用高岭土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
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（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用铁坩埚．
2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．Na2CO3（s）B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸
12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO2、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+1Fe2（SO4）3+2S+6H2O
（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；
b．操作②中加入适量X的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；
c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+；
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
b．若得到n molAl（OH）3，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．
19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
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