题目内容
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO - | |
| B． | Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH - | |
| C． | 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O |
分析 A．次氯酸为弱电解质，应写化学式；
B．碳酸钠是弱酸强碱盐，弱离子碳酸根离子是二元弱酸的酸根阴离子，可以分两步水解的到二元弱酸碳酸；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水．
解答 解：A．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，离子反应为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸钠是多元弱酸强碱盐，分步水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；
C．酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI2，有5molI-被氧化，离子反应为：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C错误；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | KAl（SO4）2 12H2O | C． | C2H5OH | D． | Ca（OH）2 |
19．水的摩尔质量是（ ）
| A． | 18 | B． | 18mol | C． | 18 g | D． | 18g/mol |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| B． | 用pH试纸测溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH约为1 | |
| D． | 25℃时，pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7 |
16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 原子的L层上s电子数等于p电子数． |
| Y | 原子核外的L层有3个未成对电子． |
| Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟． |
| Q | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子． |
| R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E | 原子序数比R大3 |
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．
3．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-．
②该电池工作时，溶液中的OH-向负极移动．
20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 64g SO2含有氧原子数为NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA | |
| C． | 0.5NA个O2的质量为32g | |
| D． | 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |