在常温下.下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )A．0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c (SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B．0.1mol•L-1pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)C．0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1pH为4的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

分析 A．亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，据此判断各离子浓度大小；
B.0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH=4，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度；
C．溶液中存在物料守恒，根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
D．溶液中一定满足的电荷守恒，根据NaHA溶液中的电荷守恒分析．

解答解：A.0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，硫酸根离子不水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B.0.1mol•L^-1pH为4的NaHSO₃溶液，说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中离子浓度大小为：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．根据二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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14．证明某溶液中只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验操作是（　　）

	A．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
	B．	先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
	C．	滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	D．	滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO₂、W为NH₄NO₃．

3．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	石灰水
②	Cl₂	CO₂	CaCl₂
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	BaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
（1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu与浓硫酸产生SO₂气体的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，属于p 区元素，它的外围电子的电子排布图为

．
（2）XZ₂分子的立体结构是V形，YZ₂分子的结构式为O=C=O，其分子中Y的杂化轨道类型为sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂为极性分子，CO₂为非极性分子，H₂O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO₂的溶解度较大．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是4．

7．下列物质可以通过化合反应制取的有：FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、FeS、Fe₃O₄、NaHCO₃、Al（OH）₃（　　）

4．下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应的图象中，不正确的是（　　）

5．为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．

（1）该组同学为了制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂．在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的①（选填序号），F的作用是防止倒吸．
（2）D装置中主要反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．
（3）为检验通入D装置中的Cl₂是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现石蕊（先变红后）褪色现象，则Cl₂过量，此时E中发生的离子反应方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，若D中出现石蕊变红实验现象，则氯气不过量．