19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是( )A．在可逆反应中.正反应的化学反应速率是正值.逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟——青夏教育精英家教网——

19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（　　）

	A．	在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
	B．	化学反应速率为0.8 mol•L^-1•s^-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L^-1
	C．	根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
	D．	化学反应的速率可以是g•（L•s）^-1，也可以是kg•（L•s）^-1，甚至可以用t•（L•s）^-1表示

18．在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
	B．	溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L^-1
	C．	溶液中c （OH^-）=$\frac{b}{V}$mol•L^-1
	D．	上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

17．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（　　）

	A．	根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
	B．	在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
	C．	与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
	D．	若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）═HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞O
第二步：HCOOCH₃（g）═CH₃OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl₂O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Al³⁺+4H₂O．
（3）某催化剂样品（含Ni₂O₃40%，其余为SiO₂）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）₄、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）₄重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺．

15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm^-3（精确到小数点后1位）．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	高温下Fe与水蒸气反应可生成Fe₃O₄和H₂
	B．	Cu与冷的浓硫酸因发生钝化，反应难以进行
	C．	Na₂O、Na₂O₂与CO₂反应，产物均相同
	D．	向AlCl₃溶液中逐滴加氨水，产生白色沉淀，过量时，沉淀消失

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4L N₂含有的分子数为N_A
	B．	1mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-数目为3N_A
	C．	常温常压下，46g NO₂含有氧原子数为2N_A
	D．	1mol Fe在足量Cl₂中燃烧，转移电子数为2N_A

12．常用药--羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的化学式为C₁₃H₁₁NO₃．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是CD．
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
（4）B→C反应的化学方程式为

+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$

+NaCl+H₂O．
（5）F存在多种同分异构体．
①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是C．
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有9种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
	B．	酸性：HXO₄＞HYO₄
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A	向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B	将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中	溶液由浅绿色变为红色	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-， Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
C	向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸	产生淡黄色沉淀	2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O
D	向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

0 153130 153138 153144 153148 153154 153156 153160 153166 153168 153174 153180 153184 153186 153190 153196 153198 153204 153208 153210 153214 153216 153220 153222 153224 153225 153226 153228 153229 153230 153232 153234 153238 153240 153244 153246 153250 153256 153258 153264 153268 153270 153274 153280 153286 153288 153294 153298 153300 153306 153310 153316 153324 203614