题目内容

10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
D向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．发生氧化还原反应生成碘，遵循电子、电荷守恒；
B．亚铁离子被氧化，铁离子转化为络离子；
C．发生氧化还原反应生成S，遵循电子、电荷守恒；
D．不符合离子的配比．

解答 解：A．由现象可知，发生4H++4I-+O2═2I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝，故A正确；
B．由现象可知，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，则溶液由浅绿色变为红色，故B正确；
C．由现象可知，发生2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O，故C正确；
D．由现象可知，发生Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒及反应实质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H2O、H2S、SO2、SO3．
1．一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表所示：
t/min020406080
c（H2O2）/mol•L-11.00.600.400.200.10
（1）在H2O2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9．
（2）在0-20min时间内，该反应的平均反应速率v（H2O2）=0.02mol/（L•min）．
（3）若反应所用的H2O2溶液为100mL（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生O21.44g．
（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白．
实验一：（试管中均为滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液）
现象结论
热水中溶液中有气泡产生，比常温快升高温度，H2O2的分解速率加快
常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无
冷水中溶液中有气泡产生，比常温慢降低温度，H2O2的分解速率减慢
实验二：
现象结论
丙加入MnO2MnO2能加快化学反应速率
乙加入FeCl3FeCl3能加快化学反应速率
甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小
18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；
（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应（△H＜0）
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅（2 NO2?N2O4（无色））
D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
（2）AB2分子中，A的杂化类型为sp．
（3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

若a=5.6×10-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3（精确到小数点后1位）．
2．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛．
②玻璃是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
19．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
A．NH4+，NO3-，CO32-，Na+B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Ca2+，K+，H+D．NO3-，K+，AlO2-，OH-

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