题目内容
14．下列叙述正确的是（ ）| A． | 高温下Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2 | |
| B． | Cu与冷的浓硫酸因发生钝化，反应难以进行 | |
| C． | Na2O、Na2O2与CO2反应，产物均相同 | |
| D． | 向AlCl3溶液中逐滴加氨水，产生白色沉淀，过量时，沉淀消失 |
分析 A．Fe与水蒸气发生氧化还原反应；
B．Cu与冷的浓硫酸不反应；
C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于弱碱溶液．
解答 解：A．Fe与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，故A正确；
B．Cu与冷的浓硫酸不反应，加热时发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫，不发生钝化，故B错误；
C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则反应产物不完全相同，故C错误；
D．向AlCl3溶液中逐滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于弱碱溶液，则氨水过量时沉淀不消失，故D错误；
故选A．
点评 本题考查常见金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列过程或操作变化：①分馏②裂化③裂解④萃取⑤渗析⑥变性⑦盐析其中属于化学变化的是（ ）
| A． | 只有②③ | B． | ①②⑦ | C． | ①③⑥ | D． | ②③⑥ |
5．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（ ）
| A． | Cu | B． | NaOH | C． | H2SO4 | D． | Na2SO4 |
氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
9．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L-1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol/L | B． | 0.2 mol/L | C． | 0.4 mol/L | D． | 0.6mol/L |
19．下列关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）
| A． | 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 | |
| B． | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol•L-1 | |
| C． | 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 | |
| D． | 化学反应的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的实质是相互交换成分 | |
| B． | 在氧化还原反应中，化合价变化的一定是不同元素 | |
| C． | 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质 | |
| D． | 某元素由游离态转化为化合态，这种元素不一定被氧化了 |
3．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（O2）=0.001mol/（L•S） | B． | v（NH3）=0.002 mol/（L•S） | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol/（L•h） | D． | v（NO）=0.008 mol/（L•S） |
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体．