A.B.C.D.E代表五种常见元素.它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子.A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍.B是地壳中含量最多的元素.C是短周期中最活泼的金属元素.D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题:(1)E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．(2)AB2分子中.A的杂化类型为sp．(3)AB2形成的晶体的熔点低于(填“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp．
（3）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．
（5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm^-3（精确到小数点后1位）．

分析 A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，则E为Ti；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，则D为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，则E为Ti；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，故A为碳元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，则D为Cl．
（1）E为Ti，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，基态原子价层电子排布式为3d²4s²，故答案为：3d²4s²；
（2）CO₂分子结构式为O=C=O，碳原子成2个δ键、没有孤对电子，故C原子采取sp杂化，故答案为：sp；
（3）CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点，故CO₂形成的晶体的熔点低于NaCl，
故答案为：低于；CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体；
（4）该晶胞中Ti原子个数=1+8×$\frac{1}{8}$=2、O原子个数=2+4×$\frac{1}{2}$=4，则Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则化学式为TiO₂，故答案为：TiO₂；
（5）由晶胞结构可知，Na⁺为黑球，Cl^-为白球，晶胞中Na⁺离子数目=1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cl^-离子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故晶胞质量=$\frac{4×58.5}{6.02×1{0}^{23}}$g，晶胞体积=（5.6×10^-8cm）³，则该晶体的密度为$\frac{4×58.5}{6.02×1{0}^{23}}$g÷（5.6×10^-8cm）³=2.2 g•cm^-3，
故答案为：2.2．

点评本题主要考查了原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型等知识，意在考查考生对基础知识的掌握和应用能力，注意利用均摊法进行晶胞计算．

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3．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/mol KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2-铜元素全部转化为Cu²⁺，滤去不溶性杂质．
步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/molFeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1gKI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/molNa₂S₂O₃溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知：酸性条件下，MnO₄^-的还原产物为Mn²⁺．
（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH=2.0，则溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．
（已知室温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）步骤3若未除去Fe³⁺，则测得的Cu²⁺的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）计算试样中Cu₂S和CuS的质量分数（写出计算过程）．

10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A	向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液	在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
B	将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中	溶液由浅绿色变为红色	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-， Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
C	向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸	产生淡黄色沉淀	2S^2-+SO₃^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O
D	向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸	有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O