题目内容

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4＞HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

分析 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易，据此分析解答．

解答 解：A．同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，为同主族元素，则X的非金属性强，故A不选；
B．元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HXO4＞HYO4，说明非金属性X＞Y，故B不选；
C．元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性X＞Y，故C不选；
D．元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y单质氧化性大于X，则非金属性X＜Y，故D选；
故选D．

点评 本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，注意非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．已知常见元素X的原子序数比常见元素Y的小，X的氢化物能与其最高价氧化物的水化物发生化合反应生成一种离子化合物M，Y元素的周期序数等于最外层电子数．回答下列问题：
（1）在基态X原子中，核外存在2对自旋相反的电子，M由两种离子构成，其中阳离子的立体构型为正四面体，阳离子中X的杂化轨道类型为sp3
（2）由X、Y形成的化合物A具有耐温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用X单质与Y的氧化物和碳在一定条件下反应生成A和CO，A的晶体结构如图所示，工业上制备A的化学方程式为N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知X与硼的化合物BX的晶体类型与A晶体的相同，且熔点比A高，可能的原因是BN与AlN都是原子晶体，硼原子半径比铝原子半径小，所以B-N键能比较Al-N键能大，所以BN的熔点比AlN高
（4）X元素的电负性比氧元素的小（填“大”或“小”，下同），X元素的第一电离能比氧元素的大
（5）若晶体A的密度为ρg•cm-3，则晶体的棱长a=$\root{3}{\frac{4×41}{{N}_{A}}}$cm（阿伏伽德罗常数用NA表示，不必化简）
2．常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
19．A～I九种有机物有如下转化关系：

已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：C，E；
（2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
（3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
（4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
（5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：；
①遇浓溴水生成白色沉淀      
②在加热条件下能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
③在NaOH溶液中可发生水解反应．
6．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
A．O2是氧化剂，Fe2+和S2O32-是还原剂
B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
16．（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞O
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞O
第一步反应的机理可以用图1表示，中间产物X的结构简式为HCHO．

（2）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为：FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O．
（3）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4、（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．上述两步中消耗CO的物质的量之比为3：8．
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图3 所示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
3．下表中的事实与推论不符的是（　　）
序号事实推论
A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
DHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D
20．下列化学用语正确的是（　　）
A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-
1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

（1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
 化学式 电离常数
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网