1．下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H＜0时.表示该反应为吸热反应B．反应热与物质在反应时的状态有关C．已知C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H=-110.5kJ/mol.说明碳的燃——青夏教育精英家教网——

1．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

	A．	当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
	B．	反应热与物质在反应时的状态有关
	C．	已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
	D．	反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

20．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列说法中错误的是（　　）

	A．	改变压强不可以改变反应速率
	B．	使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
	C．	增大压强能增大反应速率
	D．	升高温度能增大反应速率

19．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

18．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O₂=NO₂+O，NO₂+O=NO+O₂，从反应最终结果看，NO是一种E （填序号）；
A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂
（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH₃在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式6 NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；相同条件下能（填“能”或“否”）用天然气代替NH₃来处理硝酸尾气（NOx）？如果可能，请写出发生反应的化学方程式：x CH₄+4NO_x═x CO₂+2N₂+2x H₂O；并指出是否具有实际意义及相应理由：天然气比NH₃易得，且价格便宜．用天然气代替NH₃具有实际生产价值；
（3）在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=NO↑+Cu²⁺+H₂O；
（4）把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，再加热到一定温度，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的$\frac{2}{3}$，然后压力就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，则上述变化的两个化学方程式为：3NO=N₂O+NO₂2NO₂=N₂O₄所得混合气体的平均摩尔质量M的取值范围应该是：45g/mol＜M＜60g/mol．

17．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸；
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
（3）得出结论：
1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-；
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小（填“大”或“小”）外，还有SO₃^2-有较强的还原性，而CO₃^2-没有还原性．

16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1：4
	B．	生成物C中A的质量分数为75%
	C．	生成物C中A、B的原子个数比为3：1
	D．	反应前后气体分子数比为1：4

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	B．	氯化铁溶液和铜反应：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

14．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	I^-、H⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-

13．氯磺酸（ClSO₃H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，关于该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	HCOOH是还原剂		B．	ClSO₃H被还原
	C．	反应后溶液的酸性增强		D．	ClSO₃H是离子化合物

12．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	常温常压下测得1mol N₂的质量为28 g
	B．	用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
	C．	用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	D．	用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

0 153116 153124 153130 153134 153140 153142 153146 153152 153154 153160 153166 153170 153172 153176 153182 153184 153190 153194 153196 153200 153202 153206 153208 153210 153211 153212 153214 153215 153216 153218 153220 153224 153226 153230 153232 153236 153242 153244 153250 153254 153256 153260 153266 153272 153274 153280 153284 153286 153292 153296 153302 153310 203614