下列实验操作或记录正确的是( )A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB．用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50 g胆矾.受热充分失水后.固体质量减轻0.90g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	常温常压下测得1mol N₂的质量为28 g
	B．	用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
	C．	用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
	D．	用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

分析 A．根据m=nM计算氮气质量；
B．量筒的感量是0.1mL；
C．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；
D．托盘天平感量是0.1g．

解答解：A．氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
B．量筒的感量是0.1mL，所以用100mL量筒测得排水法收集得到氢气体积不能为50.28mL，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，所以配制500mL溶液应该选取500mL容量瓶，故C错误；
D．托盘天平感量是0.1g，所以用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g而不是0.90g，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的选取和运用、物质的量的计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意含有量筒、滴定管、托盘天平感量，注意A中n、M、m与温度和压强无关，但气体摩尔体积与温度和压强有关，为易错点．

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2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置除去CO₂中含有的少量HCl
	B．	用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体
	C．	用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体
	D．	用图4所示装置高温煅烧石灰石

3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）XZ₂与YZ₂分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），原因SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

20．（1）下列五种物质中，①Ar ②CO₂ ③SiO₂ ④Ba（OH）₂ ⑤K₂S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
分别写出 CO₂、Ba（OH）₂ 的电子式

．
（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
将重油转化为汽油④．
从海水中得到的无水MgC1₂提取金属镁⑦．
（3）丙烯（C₃H₆）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式

7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是将Sn²⁺全部氧化为Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

17．某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸；
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
（3）得出结论：
1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）₃（胶体）+3SCN^-=Fe（SCN）₃+3OH^-；
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小（填“大”或“小”）外，还有SO₃^2-有较强的还原性，而CO₃^2-没有还原性．

4．一定条件下，对于反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
（1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
（2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
（3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
（4）加入催化剂，化学平衡常数不变．

1．实验室需要配置去100ml 1.0×10^-2mol/L的CuSO₄溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）

2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na₂SO₃、Na₂SO₄．
（3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H₂O、H₂S、SO₂、SO₃．