题目内容
14.在某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )| A. | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B. | Ba2+、K+、CO32-、NO3- | ||
| C. | I-、H+、Cl-、NO3- | D. | Al3+、K+、SO42-、ClO- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应、不能发生相互促进水解反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;
B.Ba2+、CO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.I-、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.Al3+、ClO-相互促进水解,不能共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是( )
| 选项 | 离 子 | 要 求 |
| A | K+、NO3-、Cl-、SO42- | c(K+)<c(Cl-) |
| B | Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- | 逐滴加入盐酸立即有气体产生 |
| C | Na+、Cu2+、Mg2+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立即有沉淀产生 |
| D | H+、NH4+、Al3+、SO42- | 逐滴加入NaOH溶液立刻有气体产生 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
5.下列除去杂质的方法正确的是( )
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | NaHC03固体 | Na2C03固体 | / | 加热 |
| B | Al2O3 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| C | KBr溶液 | Br2 | KOH溶液 | 分液 |
| D | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
9.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(l)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示.

(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:
(l)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
| 实验步骤(不要写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
6.下列关于醇与酚的比较中正确的是( )
| A. | 醇和酚不能是同分异构体 | |
| B. | 醇和酚都能与钠发生反应,放出氢气 | |
| C. | 醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红 | |
| D. | 醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应 |
3.下列物质属于电解质的是( )
| A. | O2 | B. | N2 | C. | CH4 | D. | HCl |
4.下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是( )
| A. | 金属钠 | B. | 溴水 | C. | 碳酸钠溶液 | D. | 稀硫酸 |