Question

19．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

Answer 1

分析 利用MgCl₂和MgSO₄能与所提供的溶液中的Ba（OH）₂溶液形成Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）₂溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）₂溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K₂CO₃的方法再把多余的Ba（OH）₂反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K₂CO₃溶液的混合溶液；然后利用KOH、K₂CO₃与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，据此分析解答．

解答 解：（1）向混合溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，溶液中的MgCl₂和MgSO₄与Ba（OH）₂发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K₂CO₃溶液，与滤液中加入的过量的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K₂CO₃及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；
故答案为：Ba（OH）₂；K₂CO₃； HCl；
（2）①A为氢氧化钡，氢氧化钡可以将MgCl₂、MgSO₄中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡，可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去，
故答案为：除去镁离子和硫酸根离子；
②加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂或反应生成的BaCl₂完全反应而除去，故答案为：除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂；
③反应后加入盐酸除去KOH、K₂CO₃，加热煮沸，可除去HCl，故答案为：除去HCl；
（3）操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶．

点评 本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，会根据物质性质选取合适的分离和提纯方法，题目难度不大．