Question

16．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1：4
• B． 生成物C中A的质量分数为75%
• C． 生成物C中A、B的原子个数比为3：1
• D． 反应前后气体分子数比为1：4

Answer 1

分析 容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物C中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的原子个数之间的关系，由元素守恒可知气体C不能为单质．

解答 解：A．容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体C的质量是反应前气体质量的4倍，则B、C的摩尔质量之比为1：4，根据元素守恒可知气体C不能为单质，故A错误；
B．化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物C中A的质量分数为$\frac{3}{3+1}$×100%=75%，故B正确；
C．由于不能确定A和B的物质的量的关系，且A、B单质的组成不定，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故C错误；
D．反应前后气体物质的量相等，则气体分子数目相等，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，关键是确定气体物质的量相等，再结合质量守恒定律分析解答，注意不能确定固体与气体的物质的量的关系．