Question

20．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列说法中错误的是（　　）

• A． 改变压强不可以改变反应速率
• B． 使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
• C． 增大压强能增大反应速率
• D． 升高温度能增大反应速率

Answer 1

分析 该反应方程式为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），
A．改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率；
B．催化剂能同等程度的增大正逆反应速率；
C．增大压强如果能增大反应物、生成物浓度增大，则反应速率增大；
D．升高温度增大活化分子百分数，反应速率增大．

解答 解：该反应方程式为2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），
A．改变压强时能引起反应物、生成物浓度的能改变反应速率，如：恒容条件下增大压强，容器体积减小，反应物和生成物浓度都增大，反应速率增大，故A错误；
B．催化剂降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，所以能同等程度的增大正逆反应速率，故B正确；
C．根据A知，增大压强能增大反应速率，故C正确；
D．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：压强改变反应速率不一定改变，如恒容条件下加入惰性气体，反应速率不变，为易错点．