1．下列分子中.空间构型是平面三角形的是( )A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O——青夏教育精英家教网——

1．下列分子中，空间构型是平面三角形的是（　　）

20．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

C₂H₄、C₂H₂、CO₂

CH₄、CHCl₃、CO₂

Cl₂、H₂、N₂

NH₃、H₂O、CO₂

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径X＞Y＞Z
	B．	电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强
	C．	非金属性X＞Y＞Z
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
（1）C的化学式为Na₂O₂；E的化学式为NaHCO₃．
（2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）F溶液与Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

17．溴主要以Br-形式存在于海水中，从淡化海水中提取溴的流程如图：

完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ中反应的离子方程式2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步骤Ⅰ中应在通风橱中进行，目的是防止中毒．
（3）步骤Ⅱ发生下列反应，请完成下列反应式：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（4）步骤Ⅲ发生如下反应，用双线法标出电子转移情况：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
该反应的氧化剂是NaBrO₃．
（5）步骤Ⅳ的操作有蒸馏和A．A．分液 B．结晶 C．过滤 D．蒸发
（6）每获得1molBr₂，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
（2）实验室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
（3）配制100mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①配制过程中不需要用到的仪器是D．
A．烧杯 B．玻璃棒 C.100mL容量瓶 D．锥形瓶
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．

15．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有固体K₂CO₃、NaHCO₃，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生
	B．	分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，观察火焰颜色
	C．	分别将它们配制成溶液，再加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀产生
	D．	分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

14．下列关于金属钠的说法中，正确的是（　　）

	A．	钠与氧气反应的产物与反应条件无关
	B．	钠在反应中易失电子，表现出还原性
	C．	钠在氯气中燃烧产生红色火焰
	D．	钠只有在加热条件下才能与氯气发生反应

13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H₁＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁、E₂和△H₂的变化是：E₁，减小、E₂减小、△H₂不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH₃OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

0 153112 153120 153126 153130 153136 153138 153142 153148 153150 153156 153162 153166 153168 153172 153178 153180 153186 153190 153192 153196 153198 153202 153204 153206 153207 153208 153210 153211 153212 153214 153216 153220 153222 153226 153228 153232 153238 153240 153246 153250 153252 153256 153262 153268 153270 153276 153280 153282 153288 153292 153298 153306 203614