题目内容

18．如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
（1）C的化学式为Na2O2；E的化学式为NaHCO3．
（2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）F溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

分析 A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物，A与氧气反应生成B，B与氧气在加热条件下得到C，而A与氧气在点燃条件下直接得到C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，Na2O、Na2O2均与水反应生成D，则D为NaOH，NaOH与过量二氧化碳反应生成E为NaHCO3，E加热分解得到F，且NaOH与二氧化碳反应也得到F，故F为Na2CO3，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物，A与氧气反应生成B，B与氧气在加热条件下得到C，而A与氧气在点燃条件下直接得到C，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，Na2O、Na2O2均与水反应生成D，则D为NaOH，NaOH与过量二氧化碳反应生成E为NaHCO3，E加热分解得到F，且NaOH与二氧化碳反应也得到F，故F为Na2CO3．
（1）由上述分析可知，C的化学式为Na2O2，E的化学式为NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；
（2）D转化为F的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质与转化，根据反应条件进行推断，熟练掌握元素化合物性质．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
9．根据下列反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根据反应判断FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”连接）
（2）反应②中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，现在取250mL 12mol•L-1的浓盐酸与一定量的KMnO4固体充分反应后，测得放出的气体体积为1.12L（标准状况下），此过程中转移的电子数目为0.1NA（用NA表示），若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为11.36mol•L-1（保留两位小数）．
（3）在强酸性溶液中将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
①若溶液中有I-剩余，则溶液中一定无MnO4-、Fe3+（填离子符号）
②若溶液中有MnO4-剩余，则溶液中一定无Fe2+、I-（填离子符号）
6．有下列离子晶体立体构型示意图如图所示．

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构．
①FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和共价键
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，减小、E2减小、△H2不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．
10．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．碘水加到溴化钠溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
8．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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