Question

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径X＞Y＞Z
• B． 电负性按X、Y、Z的顺序由弱到强
• C． 非金属性X＞Y＞Z
• D． 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性：X＞Y＞Z，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．由于非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D错误，
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，关键是对元素周期律理解，有利于基础知识的巩固．