19．两种气态烃以任意比例混合.在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合.充分燃烧后恢复到原状态.所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A．CH4 C2H4B．CH4 C3H4C——青夏教育精英家教网——

19．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）

C₂H₄ C₃H₄

C₂H₂ C₃H₆

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

17．有关阿佛加德罗常数（N_A），下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol SiO₂晶体中，含有2N_A个Si-O共价键
	B．	常温下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A
	C．	0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N_A
	D．	标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N_A

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热就是反应中放出的能
	B．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石），△H=1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃电池在碱性介质中负极的反应式是：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-
	B．	NaHCO₃在水溶液中的水解离子方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₂↑+OH^-
	C．	用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）=HgS（s）+Fe²⁺ （aq）
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe²⁺

第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．
①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-283.0KJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-726.0KJ•mol^-1
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-61.5kJ•mol^-1．
②图1是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置．写出甲槽的电极反应式CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O．
（2）将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得工业合成气：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO+2H₂（g）△H．在恒容密闭容器中通入n mol CH₄与，n mol CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
①下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
a．CO₂的浓度不再发生变化
b．v_正（CH₄）=2v_逆（CO）
C．CO与H₂的物质的量比为1：l
d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
②据图可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的顺序为P₄＞P₃＞P₂＞P₁，理由是反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低
③用n和P₄列式计算X点的平衡常数K_p==$\frac{4}{9}$P₄²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）工业上可用CO₂与NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）．氨基甲酸铵极易发生：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，该反应酸性条件下更彻底．
25℃，向l L 0.1mol•L^-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH₄⁺）=0.1mol/L，NH₄⁺水解平衡常数K_h=4×10^-9．

13．用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．

（1）锌基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每个ZnO晶胞（如图）中含O^2-的数目为2．
（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，其中提供空轨道的是Zn²⁺（填微粒符号）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为sp²和sp³；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为10×6.02×10²³．
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为HF₂^-．

12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
	B．	b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c点所得溶液中：c（Na⁺）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
	D．	d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
	C．	简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

10．将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物质的量浓度．

0 153077 153085 153091 153095 153101 153103 153107 153113 153115 153121 153127 153131 153133 153137 153143 153145 153151 153155 153157 153161 153163 153167 153169 153171 153172 153173 153175 153176 153177 153179 153181 153185 153187 153191 153193 153197 153203 153205 153211 153215 153217 153221 153227 153233 153235 153241 153245 153247 153253 153257 153263 153271 203614