下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能B．在101 kPa时.1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C.△H=1.9 kJ•mol-1可知.金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出的热量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应热就是反应中放出的能
	B．	在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石），△H=1.9 kJ•mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

分析 A．反应热是在化学反应过程中放出或吸收的热量；
B．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热；
C．石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量；
D．固体硫转化为蒸汽硫需要吸热．

解答解：A．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，故A错误；
B．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故B错误；
C．石墨转化为金刚石属于吸热反应，说明等物质的量的石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，故C错误；
D．蒸汽硫转化为固体硫需要放热，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，产物相同，因此前者放出的热量多，故D正确；
故选D．

点评本题考查了反应热的定义、分类和意义，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意燃烧热的定义中要求生成稳定的氧化物．

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	A．	新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
	B．	氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
	C．	常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有吸水性

7．标准状况下将一只充满NO₂气体容积为100mL的烧瓶，倒扣于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中溶液的物质的量浓度是cmol/L，剩余气体为VmL．
（1）若烧瓶中充满的是NO₂和NO混合气体，则c=0.045mol/L，V的范围是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，V=0，则c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若烧瓶中充满的是NO₂和O₂混合气体，但V≠0，则c的范围是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

4．

下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：
（1）E的化学式为NO₂．
（2）A的电子式为

．
（3）写出反应①的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）写出反应②的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化剂}$5N₂+6H₂O．

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
	C．	简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

1．如图是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外层电子数为14个．
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H₂O分子发生缔合；
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH^-+Be（OH）₂=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．

8．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

5．

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：CB为：H₂SO₄（填化学式）
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反应中表现出的性质是氧化性、酸性．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：NH₃D为：CaCl₂（填化学式），实验室检验C的常用方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）．

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
	B．	向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量
	C．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
	D．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关

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