Question

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A．Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解程度微弱；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液酸碱性取决于HX的电离和X^-离子的水解程度相对大小；
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合反应后得到等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液中一水合氨电离大于铵根离子的水解溶液显碱性；
D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（S），结合电荷守恒和物料守恒计算判断．

解答 解：A．Ca（ClO）₂溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解微弱次氯酸根离子浓度大于该离子浓度，溶液中离子浓度大小为：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液酸碱性取决于HX的电离和X^-离子的水解程度相对大小，溶液酸碱性不一定，若电离大于水解，溶液显酸性，若电离小于水解，溶液显碱性，故B错误；
C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合反应后得到等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，溶液中一水合氨电离大于铵根离子的水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，溶液中存在电荷守恒为：2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），消去钠离子浓度所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解原理、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，酸碱反应定量分析应用，题目难度中等．