Question

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（　　）

• A． 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
• B． 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W
• C． 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X为Al、Y为P、Z为S、W为F．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．F元素没有最高价正化合价+7；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X为Al、Y为P、Z为S、W为F．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．F元素没有最高价正化合价+7，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Y＜Z＜W，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＜Y＜Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．