14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下.在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中.c(CH3COO-)＞c(Na+)B．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸——青夏教育精英家教网——

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	在0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

13．如图所示是298K时N₂与H₂反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
	B．	a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
	C．	加入催化剂，该化学反应的反应热改变
	D．	在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H⁺）与氯化铵溶液中水电离出的c（H⁺）之比是10^-6：1
（4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述不正确的是b
a．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
d．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7
e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变．

11．（1）某有机物的结构简式为

写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．

（2室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是浅无色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗形瓶，则所测NaOH溶液的浓度偏高（填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低．

10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是D

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
a．酒精　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步骤④中MnO2的作用是氧化剂（选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO₃）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg．
（5）已知：2Fe³⁺+2I-→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^-．往200mLFeI₂溶液中通入8.96L（标准状况）Cl₂，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe²⁺被氧化，则原FeI₂溶液的物质的量浓度1.6mol/L．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质燃烧总是放热的
	B．	放热反应在反应发生时都不需要加热
	C．	热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量
	D．	大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的

8．下列表达方式错误的是（　　）

${\;}_{8}^{18}$O

7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO₄溶液．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）₂溶液．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H₂SO₄溶液．

6．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）

5．某兴趣小组用浓盐酸与MnO₂加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
装置如图：

（1）写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（2）检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性
良好．
（3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸．
（4）请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整．
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A（填序号）：
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水
（6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO₄固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）．其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

0 153053 153061 153067 153071 153077 153079 153083 153089 153091 153097 153103 153107 153109 153113 153119 153121 153127 153131 153133 153137 153139 153143 153145 153147 153148 153149 153151 153152 153153 153155 153157 153161 153163 153167 153169 153173 153179 153181 153187 153191 153193 153197 153203 153209 153211 153217 153221 153223 153229 153233 153239 153247 203614