饮用水的消毒剂有多种.其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是( )A．臭氧B．漂白粉C．液氯D．明矾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）

A．

臭氧

B．

漂白粉

C．

液氯

D．

明矾

分析根据消毒剂能杀菌消毒且不能影响水的酸碱性、不能有毒分析．
A、臭氧具有强氧化性；
B、漂白粉菌杀菌消毒是利用其强氧化性；
C、液氯是有毒物质，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性；
D、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质净水．

解答解：A、臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，且不影响水质，故A正确；
B、漂白粉菌杀菌消毒是利用了次氯酸钠的强氧化性，次氯酸钠是强碱弱酸盐，所以影响水质，故B错误；
C、液氯能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性所以能杀菌消毒，但因有盐酸生成所以影响水质，故C错误；
D、明矾溶解后溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质净水，但不能杀菌消毒，故D错误．
故选A．

点评本题考查了饮用水消毒剂的选取，题目难度不大，根据物质的性质分析其用途，注意化学知识的积累．

练习册系列答案

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6．向碘水中加入适量CCl₄并振荡，静置后观察到的现象是（　　）

	A．	形成均匀的无色溶液		B．	形成均匀的紫红色溶液
	C．	液体分层，上下层均呈无色		D．	液体分层，下层呈紫红色

7．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO₂和10.8g水，则该混合烃中（　　）

14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的质量分数一定增加        ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加          ④平衡时反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率    ⑥可能是使用了催化剂．

1．吸热反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），在2000℃时K=6.2×10^-4．2000℃时，向10L密闭容器中放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂．
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？

11．（1）某有机物的结构简式为

写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．

（2室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是浅无色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗形瓶，则所测NaOH溶液的浓度偏高（填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

15．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、I^-、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^-

16．制取水处理剂ClO₂的化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃在反应中得到电子
	B．	ClO₂是还原产物
	C．	H₂C₂O₄在反应中被还原
	D．	1molKClO₃参加反应有1mol电子转移

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